，显然HCN中H得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中的各
元素化合价均无变化，则还原剂也必是HCN，其中的碳元素一定被氧化，在HCN中碳为＋2
价，CO中的碳也为＋2价，则CaCN2中的碳为＋4价，故CaCN2为氧化产物。
11．高铁酸钾K2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应的离子方程式为FeOH3＋ClO－＋OH－—→FeO24－＋Cl－＋H2O未配平。下列有关
说法不正确的是A
A．由上述反应可知，FeOH3的氧化性强于FeO24－
B．高铁酸钾中铁显＋6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成FeOH3胶体能吸
附水中的悬浮杂质
【解析】：反应中FeOH3作还原剂，ClO－作氧化剂，配平后的离子方程式为
＋3
＋1
＋6
－1
2FeOH3＋3ClO－＋4OH－2FeO24－＋3Cl－＋5H2O，
B、C正确；FeO24－作氧化剂时其还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解产生FeOH3胶体，具有吸附
性，可作净水剂。12．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为
棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是DA．通入224LSO2参加反应时，有2NA个电子发生转移B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2【解析】：根据题意发生的反应为：2Cu2＋＋4I－2CuI＋I2；I2＋SO2＋2H2O2I－＋SO24－
＋4H＋。A选项：由于没有说明是否在标准状态下，所以参加反应的SO2的量无法确定；B选项：溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性；C选项：在反应2Cu2＋＋4I－2CuI＋I2中，CuI是还原产物，I2是氧化产物；D选项：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，结合两个离子方程式可以确定氧化性强弱顺序为：Cu2＋＞I2＞SO2。
13．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发
生反应的离子方程式，其中不正确的是B
A．x＝04a2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－B．x＝06a2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－C．x＝a2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝15a2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Br2＋2Fe3＋＋6Cl－【解析】：根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝04a时，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能发生反应2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，A项正确；当x＝06a时，Cl2能将Fe2＋完全氧化后，又能氧化a5mol的Br－，故B错误；x＝a时，Cl2氧化Fe2＋后
又能氧化amol的Br－，Cr