条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S
＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是C
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应时有10mol电子转移C．产物中的SO24－有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
【解析】：由反应可知Cu元素的化合价从＋2降到＋1；FeS2中S元素的化合价为－110
个－1价的S中有7个降到－2价，3个升高到＋6价。
7．X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将
X从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是D
①单质的氧化性：YZX
②单质的还原性：YZX
③对应离子的氧化性：XZY
④对应离子的还原性：XZY
A．只有①
B．只有②③
C．只有①④
D．①②③④
【解析】：如果X、Y、Z是非金属单质，则单质的氧化性：YZX，对应离子的还原性：
XZY；如果X、Y、Z是金属单质，则单质的还原性YZX；对应离子的氧化性：XZY。
8．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是D
A．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
B．2CH3COOH＋CaClO22HClO＋CaCH3COO2
C．I2＋2NaClO32NaIO3＋Cl2
D．4HCl浓＋M
O2M
Cl2＋Cl2↑＋2H2O
【解析】：D项M
O2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4molHCl中有2mol表现出还原
性，另外2mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。
9．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离
子方程式为：
2M
O－4＋16H＋＋5Na2O22M
2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋
下列判断正确的是B
A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．反应的氧化产物只有氧气
C．向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液
D．当反应产生标准状况下224L氧气时，反应转移的电子为08mol
【解析】：该反应中的高锰酸钾是氧化剂，Na2O2是还原剂，A错；氧化产物是氧气，还原产物是M
2＋，B正确；浓盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反
应，C错；当反应产生标准状况下224L氧气时，反应转移的电子为2mol，D错。
10．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCNCaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，反应
中C
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂
C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
D．CO为氧化产物，H2为还原产物
2
f【解析】：该题的最关键的一点是分析各元素的化合价变化，难点是碳元素在HCN和
CaCN2中的化合价，从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为＋4价，没有改变，再从
生成物H2分析发现氢的化合价降低r