试剂
初三化学《酸碱盐》知识点总结
Cl
22
AgNO3及HNO3①BaNO32及HNO3②HCl及BaCl2HCl及石灰水
SO4CO3
一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸HNO3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如NaOH、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸颜色、状态气味特性“纯净”：无色液体3工业用盐酸：黄色（含Fe）有刺激性气味挥发性敞口置于空气中，瓶口有白雾①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化浓硫酸无色粘稠、油状液体无吸水性强氧化性脱水性腐蚀性
三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠颜色、状态俗名制法氢氧化钙白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰CaOH2Na2CO3CaCO3↓2NaOH①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠CaOH2OCaOH2①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：

用途
用途
①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属酸→盐氢气（3）碱性氧化物酸→盐水（4）碱酸→盐水（5）盐酸→另一种盐另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种常见离子的检验
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物碱→盐水（3）酸碱→盐水（4）盐碱→另一种盐另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如CuOH2ΔCuOH2O2FeOH3ΔFe2O33H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓CuOH2↓FeOH3↓MgOH2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。酸碱盐溶解口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，溶于水中都不难盐酸盐里银除外，硫酸盐里钡沉淀
f所有酸类皆可溶，钾钠钡钙可溶碱
《酸碱盐》复习练习1下列各组中化r