初三化学《酸碱盐》知识点总结思创教育
一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸HNO3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状纯净盐酸：无色液体无色粘稠、油状液体态工业用盐酸：黄色（含Fe3）气味有刺激性气味无挥发性吸水性脱水性特性敞口置于空气中，瓶口有白雾强氧化性腐蚀性用途①金属除锈①金属除锈②制造药物②浓硫酸作干燥剂③人体中含有少量盐酸，助消化③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属酸→盐氢气（3）碱性氧化物酸→盐水（4）碱酸→盐水（5）盐酸→另一种盐另一种酸（产物符合复分解条件）3、离子的检验试剂2CO3稀HCl及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状白色固体，极易溶于水（溶解放白色粉末，微溶于水态热）烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐俗名熟石灰、消石灰蚀性）CaOH2Na2CO3CaCO3↓制法CaOH2OCaOH22NaOH
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f①氢氧化钠固体作干燥剂①工业：制漂白粉②化工原料：制肥皂、造纸②农业：改良酸性土壤、配波用途③去除油污：炉具清洁剂中含氢尔多液氧化钠③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物碱→盐水（3）酸碱→盐水（4）盐碱→另一种盐另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如CuOH2ΔCuOH2O2FeOH3ΔFe2O33H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓CuOH2↓FeOH3↓MgOH2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物（1）大多数可与水反应生成酸（1）少数可与水反应生成碱CO2H2OH2CO3Na2OH2O2NaOHSO2H2OH2SO3K2OH2O2KOH化SO3H2OH2SO4BaOH2OBaOH2学r