初三化学《酸碱盐金属》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸HNO3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
“纯净”：无色液体颜色、状态工业用盐酸：黄色（含Fe3）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性敞口置于空气中，瓶口有白雾
吸水性强氧化性
脱水性腐蚀性
用途
①金属除锈②制造药物③人体胃液中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属酸→盐氢气（金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应）
（3）金属氧化物酸→盐水
（4）碱酸→盐水（中和反应）
（5）盐酸→另一种盐另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀）
3、三种离子的检验
试剂
ClSO42CO32
AgNO3及HNO3①BaNO32及HNO3②HCl及BaCl2HCl及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰
制法
CaOH2Na2CO3CaCO3↓2NaOH
CaOH2OCaOH2放热
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂不能干燥CO2、①工业：制漂白粉
SO2、HCl
②农业：改良酸性土壤、配制农药波
②化工原料：制肥皂、造纸
尔多液
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠③建筑：粉刷墙壁、
2、碱的通性（指可溶性碱的性质。可溶性碱有NaOH、CaOH2、KOH、BaOH2）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物碱→盐水
（3）酸碱→盐水
（4）盐碱→另一种盐另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
1
f注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如CuOH2ΔCuOH2O2FeOH3ΔFe2O33H2O
②常见沉淀：白色沉淀：AgCl↓BaSO4↓MgOH2↓BaCO3↓CaCO3↓蓝色沉淀：CuOH2↓红褐色沉淀FeOH3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、金属
一、金属材料
1、金属的物理性质：（1）常温下一般r