）是氧化剂（有氧化性）
第三章、金属及其化合物
一、金属活动性
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f高一上学期化学知识点总结
KCaNaMgAlZ
FeS
Pb（H＞）CuHgAgPtAu
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、Al2O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应CO32＋H＋HCO3
HCO3＋H＋CO2↑＋H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH
反应实质：CO32与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O
反应实质：HCO3＋OH－H2O＋CO32
与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3
CO32＋H2O＋CO2HCO3
不反应
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f高一上学期化学知识点总结
与盐反应CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
五、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
第四章、非金属及其化合物
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量263％，次于氧。是一种亲氧元
素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O
SiO2＋CaO高温CaSiO3
SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O
不能用玻璃r