或对环境的污染影响较小；（5）能量转换率。
2．几种常见的电池和新型电池分类及反应原理简介化学电池分类电池如锌锰干电池、碱性锌锰电池电池又叫充电电池或蓄电池如铅蓄电池电池如氢氧燃料电池1一次电池①碱性锌锰电池构成负极是锌正极是M
O2正极是KOH工作原理负极Z
2OH－2e－Z
OH2；正极2M
O22H2O2e－2M
OOH2OH－总反应式Z
2M
O22H2O2M
OOHZ
OH2特点比能量较高储存时间较长可适用于大电流和连续放电。②钮扣式电池银锌电池锌银电池的负极是Z
，正极是Ag20，电解质是KOH，总反应方程式：Z
Ag202AgZ
O特点：此种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。③锂电池锂电池用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂LiAlCl4溶解在亚硫酰氯SOC12中组成。锂电池的主要反应为：负极：8Li－8e＝8Li；正极：3SOC128e＝SO32－2S6Cl总反应式为：8Li3SOC126LiClLi2SO32S特点：锂电池是一种高能电池，质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命长的优点。2二次电池①铅蓄电池1铅蓄电池放电原理的电极反应负极：PbS042－2e＝PbSO4；正极：Pb024HS0422e＝PbSO42H20总反应式：PbPbO22H2SO4＝2PbS042H2O2铅蓄电池充电原理的电极反应
阳极：PbSO42H2O－2e－PbO24HSO42－；阴极：PbSO42e－PbSO42－
f学习好资料
欢迎下载
总反应：2PbSO42H2OPbPbO22H2SO4
②镍一镉碱性蓄电池
构成放电时镉Cd为负极正极是NiOOH电解液是KOH
工作原理负极Cd2OH－2e－CdOH2；正极2NiOOH2H2O2e－2NiOH22OH
总反应式
特点：电压稳定、使用方便、安全可靠、使用寿命长，但一般体积大、废弃电池易污染环境。3燃料电池①氢氧燃料电池当用碱性电解质时，电极反应为：负极：2H240H－4e＝4H20；正极：022H204e＝40H总反应：2H202＝2H2O②甲烷燃料电池该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气；负极：CH410OH－－8e－CO32－7H2O；正极：2O24H2O8e－8OH－总反应方程式为：CH42O22KOHK2CO33H2O③CH3OH燃料电池用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH和O2，则发生了原电池反应。负极：2CH3OH16OH－－12e－2CO32－12H2O；正极：3O26H2O12e－12OH－总反应方程式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O3、原电池电极反应式的判断或书写及电池变化的分析（1）先写出电池反应（对于简单的电池反应，复杂的电池反应考试往往是已知的）（2）标出反应前后元素化合价变化（3）找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，确定电极反应的反应物及生成物r