却作该原电池的负极。
误区二：原电池中负极材料一定参与电极反应
分析：当某种电极材料能直接与电解质溶液（或H2O、O2）反应时，负极本身失去电子而直接参与反应。但当电极材料不能与电解质溶液（或H2O、O2）反应时，应是相应的还原剂在负极上反应，如燃料电池，其两极一般用镍、铂等金属粉末或活性炭压制成透气多孔且具有催化活性的电极，通可燃性气体（H2、CH4、C2H6、CO、甲醇蒸气等）的电极为负极，失去电子，发生氧化反应；通助燃性气体（氧气或空气）的电极为正极，得到电子发生还原反应。但两电极材料本身并不参与化学反应，只起传导电子的作用。
误区三：原电池中的电解质一定参与原电池反应
分析：一般常见原电池的电解质都是其中的阳离子（或溶在电解质中的分子）在正极上放电，如锌铜原电池正极反应：2H2eH2↑，在钢铁的吸氧腐蚀中正极反应：O22H2O4e4OH等，易造成若电解质本身不能得失电子就不能构成原电池的错觉。其实大部分电池中的电解质在充、放电时是没有电子得失的，只
是起着内电路导电功能和调节离子浓度的作用。如以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，负极：2H24OH—4e4H2O，正极：O22H2O4e4OH，电池总反应式：2H2O22H2O，KOH没有参加原电池反应，只起增强溶液的导电性作用。
【例1】在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（
）
A
B
C
D
E
F
【例2】（08广东卷）用铜片、银片、CuNO32溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型
管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：AgeAg
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④
【例3】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙
述正确的是（）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢【例4】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是（）。
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考点2常用的化学电源和新型化学电源
1．实用电池的特点实用电池一般具有以下的特点：
（1）能产生比较稳定而且较高电压的电流；（2）安全、耐用且便于携带易于维护；（3）能够适用于各种环境；（4）便于回收处理不污染环境r