一、原电池原理1、定义：原电池装置是将化学能转变为电能的装置2、构成要素（）较活泼的金属（a）电极（）较不活泼的金属或非金属（b）电解质溶液（c）闭合回路3、原电池原理：负极活泼的一极（导线）流出电子发生氧化反应（1）电极反应Z
2eZ
2
电子正极不活泼的一极流入电子发生还原反应2H2eH2↑导线正极
（2）电池总反应Z
2HH2↑Z
2（3）、微粒流向：外电路：电子：负极内电路：离子：阳离子向正极移动小结：原电池是一种负极流出电子，发生氧化反应，正极流入电子，发生还原反应，从而实现化学能转换为电能的装置。3．例题精讲1．确定金属活动性顺序例1．（1993年上海高考化学题）有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A．D＞C＞A＞BC．D＞B＞A＞CB．D＞A＞B＞CD．B＞A＞D＞C

解析：根据原电池原理，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，B不易被腐蚀，说明B为正极，金属活动性A＞B。另可比较出金属活动性D＞A，B＞C。故答案为B项。2．比较反应速率例2．（2000年北京春季高考化学题）100mL浓度为2molL的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6molL的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液解析：向溶液中再加入盐酸，H的物质的量增加，生成H2的总量也增加，A错。加入氯化铜后，锌置换出的少量铜附在锌片上，形成了原电池反应，反应速率加快，又锌是过量的，生成H2的总量决定于盐酸的量，故B正确。向原溶液中加入水或氯化钠溶液都引起溶液中
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fH浓度的下降，反应速率变慢，故C、D都不正确。本题答案为B项。例3．（2000年全国高考理综题）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO2CO34e4CO2阴极反应式：_________________，电池总反应式：_______________。解析：作为燃料电池，总的效果就是把燃料进行燃烧。本题中CO为还原剂，空气中O2为氧化剂，电池总反应式为：2COO22CO2。用总反应式减去电池负极（即题目指的阳极r