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化学反应与能量转化原电池专题
明确复习重点，突出主干知识
装置特点：化学能转化为电能
形①两个活泼性不同的电极
成②电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）
条③形成闭合回路（或在溶液中接触）
件④能自发进行的氧化还原反应
负极：原电池中电子流出的一极，负极一定发生氧化反应
正、负极
正极：原电池中电子流入的一极，正极一定发生还原反应
失电子沿导线传递，有电流产生
反
应
原（氧化反应）负极
铜锌原电池
正极（还原反应）
理
不溶
断解
阳移离动子
电解质溶液
主①加快化学反应速率
要②判断金属活动性的强弱
应③制备各种干电池、蓄电池等实用电池
用
化学腐蚀
④金属
腐蚀
析氢腐蚀
电化学腐蚀
条件、现象、本质、联系
吸氧腐蚀
考点1原电池工作原理原电池电极的极性判断
⑴根据电极材料判断一般情况下，活泼性强的金属为负极，活泼性较弱的金属或导电的非金属为正极。⑵根据电极反应类型判断失去电子发生氧化反应的电极为负极，得到电子发生还原反应的电极为正极。⑶根据电极反应现象判断参与电极反应不断溶解的电极为负极（燃料电池除外）；质量增加或附近有气泡产生的电极为正极。⑷根据电子流动方向（或电流方向）判断在外电路中，电子由原电池的负极流向正极，电流由原电池的正极流向负极。⑸根据电解质溶液中离子流动方向判断在内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。⑹根据电池总反应式判断若给出电池总反应式，通过标出电子转移的方向可知，失去电子的一极为负极，得到电子的一极为正极。特别提醒：原电池负极的判断应根据其本质进行判断：即“较易与电解质溶液反应的电极是原电池的负极”，不能一味地根据金属的活泼性进行判断。
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常见误区误区一：原电池中较活泼金属一定作负极
分析：原电池反应是自发进行的反应，原电池形成电流，是由于两极在电解质溶液中放电能力不同而
造成的，其中负极是在反应中失电子的一极，负极材料必然是失电子能力较强，但是电极材料在电解质溶
液中的放电能力与金属的活泼性并不完全一致，即金属活动性强的不一定是负极。哪一种金属作负极，不
仅与金属的活泼性有关，还与该金属与电解质反应的难易有关，即与电解质的酸碱性、电解质的强氧化性
等性质有关。如Mg、Al为两极，NaOH溶液为电解质溶液时，Al能与NaOH溶液反应，而Mg不能与NaOH溶液反应，虽然Al较Mg不活泼，但Alr