白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
14、一些特殊的反应类型：
化合物单质化合物化合物如：
Cl2H2O、H2SO2、、NH3O2、CH4O2、Cl2FeBr2化合物化合物化合物单质
NH3NO、H2SSO2、Na2O2H2O、NaHH2O、Na2O2CO2、COH2O化合物单质化合物
PCl3Cl2、Na2SO3O2、FeCl3Fe、FeCl2Cl2、COO2、Na2OO2
六、常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂活泼非金属单质：X2、O2、S高价金属离子：Fe3、S
4不活泼金属离子：Cu2、Ag其它：［AgNH32］、新制CuOH2
f含氧化合物：NO2、N2O5、M
O2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、CaClO2、KClO3、KM
O4、王水还原剂活泼金属单质：Na、Mg、Al、Z
、Fe
某些非金属单质：C、H2、S低价金属离子：Fe2、S
2非金属的阴离子及其化合物：S2、H2S、I、HI、NH3、Cl、HCl、Br、HBr低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe2等，及含CHO的有机物
反应条件对氧化－还原反应的影响．1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3稀＋3Cu2NO↑＋2CuNO32＋4H2O4HNO3浓＋Cu2NO2↑＋CuNO32＋2H2O
S6HNO3浓H2SO46NO2↑2H2O3S4HNO3稀3SO24NO↑2H2O2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
Cl22NaOHNaClNaClOH2O
3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O
fcuh2so4稀不反应3．溶液酸碱性
cu2h2so4jiareso2
2S2＋SO32＋6H＝3S↓＋3H2O5Cl＋ClO3＋6H＝3Cl2↑＋3H2OS2、SO32，Cl、ClO3在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存Fe2与NO3共存但当酸化后即可反应3Fe2＋NO3＋4H＝3Fe3＋NO↑＋2H2O一般含氧酸盐作氧化剂时在酸性条件下氧化性比在中性及碱性环境中强故酸性KM
O4溶液氧化性较强4．条件不同，生成物则不同1、2P＋3Cl22PCl3Cl2不足；2P＋5Cl22PCl5Cl2充足2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2O2充足；2H2S＋O22H2O＋2SO2不充足3、4Na＋O22Na2O4、CaOH2＋CO2CaCO3↓＋H2O；CaOH2＋2CO2过量CaHCO325、C＋O2CO2O2充足；2C＋O22COO2不充足2Na＋O2Na2O2
6、8HNO3稀＋3Cu2NO↑＋2CuNO32＋4H2O4HNO3浓＋Cu2NO2↑＋CuNO32＋2H2O7、AlCl3＋3NaOHAlOH3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH过量NaAlO2＋2H2O8、NaAlO2＋4HCl过量NaCl＋2H2O＋AlCl3
fNaAlO2＋HCl＋H2ONaCl＋AlOH3↓9、Fe＋6HNO3热、浓FeNO33＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3冷、浓→钝化10、Fe＋6HNO3热、浓FeNO33＋3NO2↑＋3H2OFe＋4HNO3热、浓FeNO32＋2NO2↑＋2H2Or