高中化学总复习
f高考化学第一轮复习
化学反应及能量变化
实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化
还原性
概
↑
念及转化
还原剂反应物→
氧化剂
关
↓
系
氧化性
变化变化
化合价升高
氧化反应还原反应
化合价降低
弱氧化性↑
氧化产物→产物
还原产物↓
弱还原性
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
氧
失电子，化合价升高，被氧化
化还
双线桥：
原反
氧化剂还原剂还原产物氧化产物
应
得电子，化合价降低，被还原
电子转移表示方法单线桥：
电子
还原剂氧化剂还原产物氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等
依据原则：氧化剂化合价降低总数还原剂化合价升高总数
配
找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；
平方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
1
f①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）
强
弱②、由反应条件的难易比较；
比较
③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物）
④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
氧
化
①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等；
剂、
②、元素（如M
等）处于高化合价的氧化物，如M
O2、KM
O4等
还原
氧化剂：③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等
剂
④、元素（如M
、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KM
O4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
①、活泼的金属，如Na、Al、Z
、Fe等；
②、元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等还原剂：③、元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等
④、元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等⑤、某些非金属单质，如H2、C、Si等。
概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。
离子互换反r