在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3AgHg2Cu2Pb2Fa2Z
2HAl3Mg2NaCa2K阳极（失电子的能力）：S2IBrClOH含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那
f边加水。例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO322Al33H2O2AlOH3↓3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl溶液：2KCl2H2OH2↑Cl2↑2KOH配平：2KCl2H2OH2↑Cl2↑2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O试写出作为原电池放电时的电极反应。写出二个半反应：Pb2e→PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：PbSO422ePbSO4正极：PbO24HSO422ePbSO42H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO42ePbSO42阳极：PbSO42H2O2ePbO24HSO42PbO22e→PbSO4
7、在解计算题中常用到的恒等：
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
f8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石SiCSi（因为原子半径：SiCO）10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：M
O4Cl2Br2Fe3I2S44价的S例：I2SO2H2OH2SO42HI13、含有Fe3的溶液一般呈酸性。HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98的浓硫酸的密度为：184gcm3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质r