4
只表现强氧化性
足量Cu、△
CuSO4SO2H2O足量Z
、△Z
SO4SO2后有H2H2O
Fe2Fe3SO2H2O
兼有酸性
②SO42的鉴定（干扰离子可能有：CO32、SO32、SiO32、Ag＋、PO43－等）：
待测液
澄清液
白色沉淀（说明待测液中含有SO42离子）
③硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥
剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。
二、硫酸的工业制法──接触法：
1．生产过程：
三阶段SO2制取和净化
SO2转化为SO3
SO3吸收和H2SO4的生成
三方程
4FeS2s＋11O2g2Fe2O3s＋8SO2g；△H3412kJmol
2SO2g＋O2g2SO3g；△H＝1966kJmol
SO3g＋H2OlH2SO4l；△H1303kJmol
三设备
有关原理
沸腾炉
接触室
吸收塔
矿石粉碎以增大矿石与空逆流原理热交换器目的逆流原理983的浓硫酸从
气的接触面，加快反应速率
冷热气体流向相反，冷的SO2、O2、N2被预热，而热的SO3、SO2、O2、N2被冷却
塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全
设备中排出的气体
炉气SO2N2O2矿尘除尘砷硒化合物洗涤H2O气干燥……净化气SO2N2O2
SO2、O2、N2、SO3
尾气：SO2及N2、O2不能直接排入大气中
说明
矿尘杂质易使催化剂“中毒”H2O气腐蚀设备、影响生产
反应条件理论需要：低温、高压、催化剂；实际应用：400℃～500℃、常压、催化剂
实际用983的浓硫酸吸收SO3以免形成酸雾不利于气体三氧化硫被进一步吸收
2．尾气处理：氨水SO2含N2O2等NH42SO3H2SO4NH42SO4SO2↑
NH4HSO3
f名师精编优秀资料
O2和O3比较：
O2
O3
颜色
无色
气态淡蓝色
气味
无
刺激性特殊臭味
水溶性
臭氧密度比氧气的大
密度
臭氧比氧气易溶于水
氧化性
强（不易氧化Ag、Hg等）
极强（O32KIH2O2KOHI2O2）（易氧化Ag、Hg等不活泼金属）
漂白性
无
有（极强氧化性作消毒剂和脱色剂）
稳定性
3O2高压放电2O3
＞2O33O2
常温：缓慢加热：迅速
相互关系
臭氧和氧气是氧的同素异形体
3．比较H2O和H2O2
H2O
H2O2
电子式
化学键
极性键
极性键和非极性键
分子极性有
有
稳定性
稳定2H2O电解2H2↑O2↑
不稳定2H2O2M
O22H2OO2↑
氧化性
较弱（遇强还原剂反应）较强（遇还原剂反应）
2Na2H2O2NaOHH2↑
SO2H2O2H2SO4
还原性
较弱
较强
（遇极强氧化剂反应）
（遇较强氧化剂反应）
2F22H2O4HFO2
2M
O45H2O26H2M
25O2↑8H2O
作用
饮用、溶剂等
氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等
中学常见的强氧化性物质：卤族元素单质高锰酸根硝酸浓硫酸三价铁离子r