名师精编优秀资料
硫及其化合物
一、硫及其重要化合物的主要性质及用途：
1．硫：
（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；
硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）
2NaSNa2S（剧烈反应并发生爆炸）2Al3S加热Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）
FeS加热FeS（黑色）2CuS加热Cu2S（黑色）
②与非金属反应
SO2点燃SO2
SH2
H2S（说明硫化氢不稳定）
③与化合物的反应
S6HNO3（浓）加热H2SO46NO2↑2H2OS2H2SO4（浓）加热2SO2↑2H2O
3S6NaOH加热2Na2SNa2SO33H2O（用热碱溶液清洗硫）
（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。三药一柴：医药、火药、农药、和火柴的原料。2．硫的氢化物：①硫化氢的物理性质：
H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。②硫化氢的化学性质
A．可燃性：当
H2S
O2≥21时，2H2SO2点燃2S2H2O（H2S过量）
当
H2S
O2≤23时，2H2S3O2点燃2SO22H2O（O2过量）
当2
H2S2时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO23
O2
B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、I2、Fe3、HNO3、浓H2SO4、KM
O4等，甚至SO2均可将H2S氧化。③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
除杂：用CuSO4溶液除去H2S：CuSO4H2SCuS↓H2SO43．硫的氧化物：
（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应
如：SO2Cl22H2OH2SO42HCl④SO2也有一定的氧化性2H2SSO23S↓2H2O⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法：Na2SO3H2SO4浓Na2SO3H2OSO2↑
f名师精编优秀资料
或Cu2H2SO4浓CuSO42H2OSO2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸
并放出大量的热。气态：具有强刺激性臭味有毒气体。
（3）比较SO2与CO2、SO3
SO2
CO2
SO3
主要物无色、有刺激性气体、易液化易溶于水无色、无气味气体能溶于水无色固体熔点
性
140
11
（168℃）
与水反应与碱反应
SO2H2O
H2SO3中强酸
CaOH2SO2CaSO3↓SO2
清液
白
CaHSO32清液
CO2H2O
H2CO3弱酸
CaOH2CO2r