清液
CaCO3↓CO2CaHCO32
白↓清液
SO3H2OH2SO4强酸SO3CaOH2CaSO4微溶
紫色石
变红
变红
变红
蕊
品红
褪色
不褪色
不褪色
鉴定存能使品红褪色
不能使品红褪色
在
又能使清石灰变浑浊
但能使清石灰水变浑浊
氧化性SO22H2S2S↓2H2O
CO22Mg2MgOCCO2C2CO
还原性
有
无
与Na2O2Na2O2SO2Na2SO4作用
2Na2O22CO22Na2CO3O2
2Na2O22SO32NaSO4O2↑
（4）酸雨的形成和防治：
酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其
中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的
SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空气中氧气氧化为NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。
硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2O22SO3、SO3H2OH2SO4；液相反应：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O22H2SO4。
硝酸型酸雨的形成过程为：2NOO22NO2、3NO2H2O2HNO3NO。引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。
酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装
备，电信电缆等。
酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研
究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、
提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。
在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO2CaOCaSO3，2CaSO3O22CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO2，其反应方程式为：SO2CaOH2CaSO3H2O，SO2CaCO3CaSO3CO2，2CaSO3O22CaSO4。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物在773Ｋ和催化剂铝矾土的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO22COSCO2
4．硫酸：
①稀H2SO4具有酸的一般通性，而浓H2SO4具有酸的通性外还具有三大特性：
f名师精编优秀资料
CH2O糖等C2H4H2OC2H5OH
1700
脱水性
无水
去结晶水
CuSO4
胆矾吸水性
作干燥剂
中性气体可干燥无强还原性气体
非碱性气体
浓H2SO4
氧化性
S、△
SO2H2O
C、△SO2CO2H2O
HBrHI、H2SBr2I2、SSO2H2O
Al或Fe冷
钝化→运装浓H2SOr