，你知道为什么吗？
学生阅读课本第84页前三个自然段，了解消毒原理。
提出问题：用氯气来对自来水杀菌消毒，而实际起作用的是氯气吗？
学生思考回答，教师补充。
解释：实际起作用的是氯气和水反应生成的次氯酸。由此可以看出不只是能溶于水，而且还
能和水反应，氯气的水溶液我们称之为氯水，下面我们学习氯水的成分。
板书：
3氯气跟水的反应
展示刚才实验中加水的盛有氯气的塑料瓶。引导学生观察水溶液的颜色及水溶液上方气体的
颜色。
思考与交流：
①Cl2是否完全溶于水？
②溶于水的Cl2是否完全与水反应？
学生思考交流回答。
归纳整理：
①Cl2在水中溶解度不大1∶2
②氯水呈浅黄绿色，说明水溶液中有Cl2单质。过渡：氯水中还可能含有哪些物质？
学生实验：取少量氯水于三只试管中，分别滴加几滴AgNO3溶液、石蕊试液、Na2CO3溶液。观察并记录实验现象。
加入的试剂
现象
证明氯水中含有的粒子
AgNO3溶液石蕊试液
Na2CO3溶液归纳整理：滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成说明有Cl，滴加石蕊试液先变红后褪色说明氯水呈酸性并且含有能使有色物质褪色的成分。
板书并讲解：
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO氯水的成分：
f①氯水中有多种成分共存是一种混合物
②氯水中的成分：H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO。过渡：氯水中能使有色物质褪色的成分是什么呢？
实验探究：学生分组实验课本第84页实验44和实验45。
观察对比实验现象，回答实验结论。
归纳整理：氯气不能使干燥的有色布条褪色，说明氯气没有漂白性。湿润的有色布条褪色，
说明起漂白作用的是次氯酸。
板书：
3．HClO的性质
学生阅读教材第84页第3、4两段，了解次氯酸的性质。
板书：
1不稳定性：2HClO光照2HCl＋O2↑。2强氧化性：应用于消毒、漂白剂强氧化性破坏有机色素
问题讨论：新制氯水与久置氯水有何区别？
学生思考交流回答。
归纳整理并板书：
新制氯水：H、Cl－、ClO－、HClO、Cl2、H2O。久置氯水：H、Cl－、H2O相当于稀盐酸。三、本课小结
1．通过对氯气的学习，学会研究物质性质的方法。
2．物质结构决定性质，氯气非常活泼，是由氯原子的结构决定的。
3．学会了对物质成分的验证的方法。
四、板书设计
一、氯气
1．物理性质：黄绿色气体，溶于水1∶2，刺激性气味，有毒，易液化346℃
2．化学性质：易得电子，强氧化性。
1与金属反应
2Na＋Cl2
2NaCl现象：剧烈、白烟
Cu＋Cl2
H2O
CuCl2棕黄色烟
浓：绿色稀：蓝色
f2Fe＋3Cl2
2FeCl3棕褐色烟，其水溶液呈棕黄色
2与非金属反应
Cl2＋r