《富集在海水中的元素氯》教案
第1课时一、教学目标
知识目标1．了解氯气及其化合物的性质和用途。2．掌握氯气的性质，并从原子结构上认识氯气的化学活泼性。3．了解氯水的的成分和重要性质。能力目标使学生学会应用归纳对比的学习方法。情感目标运用氯气毒性及其用途的教学对学生进行辩证唯物主义观点教育。
二、教学重点
氯气的化学性质。
三、教学难点
次氯酸的漂白原理。
四、教学过程
一、新课引入展示海边盐场的图片。引言：食盐是我们人体必需的一种调味剂，海水中含有大量的氯化钠，经过日晒蒸发，就可以得到固体氯化钠。这节课我们就学习有关氯的知识。首先让我们认识氯的单质氯气。二、新课教学演示实验：观察一瓶氯气用无色透明的塑料瓶，闻味注意方法“扇”和“飘”，再倒入少量水振荡。学生观察、闻味，回答氯气的颜色、气味和倒入水后的现象。归纳整理：氯气是一种黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，倒入水后塑料瓶变瘪，说明氯气能溶于水。板书：一氯气
f1．物理性质：黄绿色气体，溶于水1∶2，刺激性气味，有毒，易液化346℃。
展示氯气毒性造成的危害的图片。
讲述：在第一次世界大战中，Cl2曾被德国在战场上用作化学武器，这种作法是不人道的。
学与练：写出氯原子的结构示意图，由氯原子的原子结构，推测氯气的化学性质？
归纳整理：氯原子的最外层有7个电子，很容易得到一个电子形成Cl，所以Cl2表现出很
强的氧化性。
板书：
2．化学性质：易得电子，强氧化性。
1与金属反应
演示实验：氯气与金属钠、铜、铁反应。
学生观察并描述这些金属分别在氯气中燃烧的实验现象，写出有关化学方程式。
学生回答，教师总结。
板书：
2Na＋Cl2
2NaCl现象：剧烈、白烟
Cu＋Cl2
浓：绿色
CuCl2棕黄色烟
H2O
稀：蓝色
2Fe＋3Cl2
2FeCl3棕褐色烟，其水溶液呈棕黄色
注：①Cl2金属最高价金属氯化物
②钢瓶可以盛装液氯，（干燥氯气不与Fe反应）
过渡：氯气具有强氧化性，也能和大多数非金属化合
演示实验：氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸。
学生观察并描述氢气在氯气中燃烧的实验现象，讨论对燃烧的条件及其本质有什么新的认
识？
板书：
2与非金属反应Cl2＋H2点燃2HCl现象：纯净H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾生成。应用：工业制盐酸。
强调：①H2与Cl2的混合气光照：爆炸。②燃烧：发光、发热的剧烈化学反应。不一定要有氧气参加。
f思考与交流：氯气有毒，但是很多自来水厂都用氯气来消毒杀菌r