Na2SiO3溶液中生成了硅酸胶状沉淀，说明H2SO3H2SiO3，B项正确；下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3＞I2，C项正确；碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵显碱性，D项错误。点晴：有关实验方案的设计和对实验方案的评价是高考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力，所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法。6电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，装置如下图，下列说法不正确的是
A阴极的电极反应式为PbCl42ePb4Cl
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B电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，可加入PbO恢复其浓度C电解过程中阳极溶液的PH均减小，阴极的PH保持不变D电路中通过0，2mol，则阴极的质量增加207g【答案】C【解析】A阴极的电极反应式为PbCl42ePb4Cl，故A正确；B电解反应为2PbCl422H2OO2↑2Pb4H＋8Cl，电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，溶液减少的
2
成分是O2↑和Pb相当于PbO，可加入PbO恢复其浓度，故B正确；C电解过程中阳极反应：2H2O－4e
－
O2↑＋4H，同时H由左向右通过质子交换膜，所以阳极溶液的pH不变，阴极
＋
＋
溶液的pH减小，故C不正确；DPb～2e，电路中通过02mole，则阴极增加01molPb，阴极的质量增加207g，故D正确。故选C。点睛：解答本题一定要注意H＋的移动对于电极区溶液pH的影响，H＋由左向右通过质子交换膜，使得阳极溶液的pH不变，阴极溶液的pH减小。7钠硫电池作为一种新型储能电池，装置如下图，下列说法不正确的是
fA固体Al2O3陶瓷可传导Na而导电B放电时，电极A为负极C放电时，内电路中Na的移动方向为从A到BD充电时，xS2eSx2【答案】D

8我国产铜主要取自黄铜矿CuFeS2，湿法炼铜工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。I．氧化浸出（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO4生成。①该反应的离子方程式为________________________________②该反应在2550℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原r