用互滴的方法进行区分，把Na2CO3滴入HNO2，立即产生气体，HNO2滴入Na2CO3溶液，过一段时间后，才产生气体，故D说法正确。4六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是AA、D形成的化合物一定比A、B形成的化合物的沸点高BC、F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸
C原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞DDC、E、F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应
f【答案】C【解析】B的最高正价与最低负价的代数和为0，则B可能为H、C、Si，根据六种短周期元素的原子序数，B不可能为H，B与F属于同主族，则B为C，F为Si，D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，D的原子序数为8，即为O，原子序数依次增大，则D为N，A和E属于同主族，且状态不同，则A为H，E为Na，A、A与D形成的化合物是H2O和H2O2，常温下都是液体，，A与B形成的化合物属于烃，烃的状态为气态、液态和固态，因此A与B形成的化合物的沸点可能高于A与D形成的化合物，故A错误；B、C和F的最高价氧化物分别是N2O5、SiO2，都属于酸性氧化物，SiO2不与水反应生成相应的酸，N2O5与水反应生成HNO3，故B错误；C、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小是：NaSiNO，故C正确；D、最高价氧化物对应水化物分别是HNO3、NaOH、H2SiO3，其中HNO3和H2SiO3属于酸，NaOH属于碱，因此它们两两之间不能反应，故D错误。点睛：半径大小比较一般是（1）一看电子层数：电子层数越多，半径越大；（2）二看原子序数：电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小；（3）三看电子数：电子层数相同、原子序数相同，电子数越多，半径越大。5根据实验操作和现象不能推出相应结论的是选实验操作和现象项AB在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀SO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CC14，振荡，静置，下层溶C液显紫红色加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的色石蕊试D纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3呈碱性氧化性：Fe3I2非金属性：C1S酸性：H2SO3H2SiO3实验结论
AA
BB
CC
DD
【答案】D【解析】Na2S溶液中滴加新制氯水，发生置换反应生成S和氯化钠，说明氯的非金属比硫的
f强，A项正确；SO2气体通入r