江西省南昌市第二中学2018届高三上学期第五次月考理科综合化学试题1“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活。下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是
AA
BB
CC
DD
【答案】C【解析】A银首饰的主要成分是金属银，属于金属材料，故A正确；B棉制品的主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物，故B正确；C水晶饰品的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，故C错误；D陶瓷的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，属于无机非金属材料，故D正确；故选C。2碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下，下列说法正确的是
A分离器中的物质分离操作为过滤B膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率C该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D碘循环工艺的总反应为2SO24H2OI2H22H2SO42HI【答案】C【解析】A硫酸和氢碘酸均易溶于水，通过过滤不能分离硫酸和氢碘酸，故A错误；B膜反应器中，碘化氢的分解反应是气体的物质的量不变的反应，增大压强，平衡不会移动，不
f能提高HI的平衡转化率，故B错误；C该工艺中在反应器中碘吸收二氧化硫，在膜反应器中生成的碘化氢又分解生成碘，体现了“碘循环”，故C正确；D从流程图可知，在反应器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，反应方程式为SO2I22H2OH2SO42HI，在500℃时HI分解生成碘和氢气，总反应为SO22H2OH2↑H2SO4，故D错误；故选C。3已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是pH范围产物7NO3

7NO、N2O、N2中的一种
A碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2＋ClONO3＋ClB向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色C向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2D低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液【答案】C【解析】A、根据信息，HNO2既有氧化性又有还原性，ClO具有强氧化性，在碱性条件下，NO2
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被氧化成NO3－，因此离子反应方程式为NO2－＋ClO－NO3－＋Cl－，故A说法正确；B、HNO2具有
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氧化性和还原性，HI中I具有强还原性，HNO2把I氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，故B说法正确；C、HNO2具有氧化性，SO2以还原性为主，因此HNO2把SO2氧化成SO42－，本身被还原成NO、N2O、N2中的一种，故C说法错误；D、低温时，HNO2稳定，且HNO2的酸性强于醋酸，醋酸的酸性强于碳酸，即HNO2的酸性强于碳酸，HNO2和Na2CO3采r