电解规律
【学习目标】
1、通过电解装置中离子或者电极的放电顺序，能正确地判断阴极和阳极，分析电解产物；2、进行有关电化学的简单计算。【要点梳理】
要点一、电解时电极产物的判断
1．阳极产物的判断。首先看电极，如果是活性电极除Au、Pt、石墨以外的材料作电极，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极Pt、Au、石墨，则要再看溶液中阴离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根SO42－、NO3－等。2．阴极产物的判断。直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：
Ag＞Hg2＞Fe3＞Cu2＞HH浓度较大时＞Pb2＞S
2＞Fe2＞Z
2＞HH浓度较小时＞Al3＞Mg2。
要点诠释：1离子的放电顺序主要取决于离子的本性，但还与其他的因素有关如离子的浓度、溶液的酸碱性等，如在电镀条件下Fe2、Z
2的放电顺序在H之前。
2阳离子的放电顺序基本上与金属活动性顺序相反，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但需注意：Fe3氧化性较强，排在Cu2之前。要点二、酸、碱、盐溶液电解规律
类型电解水型
电解
电极反应特点阴：2H2e－＝H2↑阳：4OH－－4e－＝2H2OO2↑
电解质电离出的阴、
实例NaOHH2SO4Na2SO4HCl
电解对象水水水电解质
电解质浓度增大增大增大减小
pH增大减小不变增大
电解质溶液复原水水水氯化氢
电解质阳离子分别在两极放CuCl2电解质
型
电
减小
氯化铜
放H2阴极：H2O放H2生碱NaCl生碱型阳极：电解质阴离子
电解质和水生成新电解质增大氯化氢
放电
放O2阴极：电解质阳离子CuSO4电解质和水生成新电解质增大氧化铜生酸型放电
阳极：H2O放O2生酸要点诠释：1用惰性电极电解电解质溶液时，首先要全面分析电解质溶液的组成．找全离子
并分为阴、阳离子两组，然后排出阴、阳离子的放电顺序，写出两极上的电极反应式，根据两极的
电极反应式写出反应的总方程式。
2若阴极为H放电，则阴极区cOH－增大；若阳极为OH－放电，则阳极区cH增大；若阴、阳极同时有H、OH－放电，相当于电解水，电解质溶液浓度增大。
3用惰性电极电解时，若使电解后的溶液恢复原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”
的原则，一般加入阴极产物与阳极产物的化合物，例如电解CuSO4溶液，发生反应
f2CuSO42H2O电解2CuO2↑2H2SO4，若使溶液恢复原状态，可向溶液中加入CuO，若加入
CuOH2可拆写成CuOH2O会使溶液中水量增r