多，CuSO4溶液被稀释，其他如电解NaOH溶液加H2O，电解食盐水通入HCl气体等。要点三、电化学计算的基本方法
原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电量求产物的量与根据产物的量求电量等的计算。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：
1．根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等或阴、阳两极得、失电子守恒。
2．根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。
3．根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。
要点诠释：电解的计算：首先正确书写电极反应式要特别注意阳极材料；注意溶液中多种离子共存时，要根据离子放电顺序确定离子放电的先后；最后根据得失电子守恒进行相关计算。【典型例题】类型一、电解质溶液的电解规律
例1用惰性电极电解含有01molCuCl2和01molNaBr混合溶液，电路中共04mol电子转移，分析其中电解过程。
【答案】阳极依次析出的物质为005molBr2、01molCl2、0025molO2阴极依次析出的物质为01molCu、01molH2最终溶液为含01molNaOH的溶液。
【解析】解决电解问题的分析思路是：1电解质溶液中的离子是什么考虑CuCl2、NaBr和水的电离，溶液中有阳离子Cu2、Na、H，阴离子Cl、Br、OH；2通电后离子的移动方向是什么阳离子Cu2、Na、H移向阴极，阴离子Cl、Br、OH移向阳极；3离子移动到电极后放电的顺序是什么产物是什么根据阴离子放电顺序：Br＞Cl＞OH，阳极产物依次是Br2、Cl2、O2；根据阳离子放电顺序：Cu2＞H＞Na不放电，阴极产物依次是Cu、H2；4定量计算阳极：2Br2eBr201molBr共转移01mole生成005molBr22Cl2eCl202molCl共转移02mole生成01molCl24OH4eO22H2O01molOH共转移01mole，生成0025molO2阴极：Cu22eCu01molCu2共转移02mole生成01molCu2H2eH202molH共转移02mole生成01molH2最终溶液为含01molNaOH的溶液。例2某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法中正确的是A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为CuH2SO4电解CuSO4H2↑
C．电解一定时间后石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H的浓度不断增大【思路点拨】考查电解池的原理，需要了解电极反应、总反应及电解过程。铜连接电源的正极，所以做为电r