上，通电使其充分灼烧。问题讨论：4欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是__________________________________________________________________________________________。5假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量
f分数为________用含x、y的代数式表示。解析1注意镁与NaOH溶液不反应。254g铝镁合金中铝的最大质量为54g×97，
根据2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，可求出需要NaOH的物质的量的最大值为54g×97÷27gmol＝0194mol，体积为0194mol÷20molL＝0097L，即97mL。5设xg铝镁合金中镁、铝的物质的量分别是amol、bmol，则燃烧生成amolMgO、b2mol17x－9y17x－9yAl2O3，则24a＋27b＝x，40a＋51b＝y，解得a＝，镁的质量为g，镁的质48217x－9y量分数为。2x答案12Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑17x－9y52x
2973过滤、洗涤、干燥固体4灼烧后固体的质量选做题14．2015浙江理综，27Ⅰ请回答：1H2O2的电子式________。2镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由
________________________________________________________________。3在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式__________________________________________________________。4完成以下氧化还原反应的离子方程式：M
O4＋
－
C2O24＋________
－
M
2＋
＋
CO2↑＋________
Ⅱ化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将480g甲加热至完全分解，得到金属钠和224L已折算成标准状况的H2。请推测并回答：1甲的化学式________。2甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式___________________________________________________________________________________________。3NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式___________________________________________________________________________________________。4甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂铁锈的成分表示为Fe2O3，脱锈过程发生反应的化学方程式
f__________________________________________________________________。5某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由__________________________________________________________________。
解析Ⅰ1H2O2的电子式为
；2镁能在CO2中燃烧，其化学方
高温程式为2Mg＋CO22MgO＋C；r