学方程式是________________________________________________________________________________________________。3③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________。4若溶液D的体积仍视为015L，则该溶液中cMg2为__________，cFe2为
＋＋
__________。解析此题将实验操作与元素化合物知识巧妙结合在一起考查，增大了试题的容量，增强了试题的测试能力。1铝热反应是指单质Al和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量KClO3固体并插上Mg条，点燃Mg条后放出热量，使KClO3固体分解放出O2，进一步加剧Mg的燃烧，可在短时间内使混合物高温温度迅速升高，引发反应。发生的反应为Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，所以产物中单质B为Fe。2Fe2O3和MgO都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O、MgO＋2HClMgCl2＋H2O。3混合物中只有Fe2O3能和Al发生铝热反应，生成Fe单质。C溶液中有反应生成的FeCl3，
f还有未反应的HCl。发生的离子反应为Fe＋2HFe2＋H2↑、Fe＋2Fe33Fe2。
＋＋＋＋
4假设步骤②用去的20g固体中，MgO的物质的量为x，则Fe2O3的物质的量也为x，则40gmol1x＋160gmol1x＝20g，解得：x＝01mol。
－－
根据MgO～MgCl2的关系，则溶液中MgCl2的浓度为0．1mol÷015L＝067molL1。
－
步骤④说明溶液中没有Fe3，也就是溶质为FeCl2和MgCl2。根据电荷守恒知2cFe2＋
＋＋
2cMg2＝cClcFe2＝233molL。
＋－＋
答案
1加少量KClO3，插上镁条并将其点燃Fe
2Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O、MgO＋2HClMgCl2＋H2O3Fe＋2HFe2＋H2↑、Fe＋2Fe33Fe2
＋＋＋＋
4067molL
－1
233molL
－1
13．2015宝鸡三检某研究性学习小组为测定某含镁3～5的铝镁合金不含其他元素中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。NaOH溶液探究一实验方案：铝镁合金——→测定剩余固体质量。问题讨论：1实验中发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________________。2若实验中称取54g铝镁合金粉末样品，投入VmL20molLNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥________mL。3实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为________________________________________________。探究二实验方案：称量xg的铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板r