3由于AgBr的溶度积比AgCl更小，故在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀AgCl转化为淡黄色沉淀AgBr，其反应的离子方程式为：AgCls＋BraqAgBrs＋Claq。4C2O24在酸化的高锰酸钾溶液中被氧化，其离子方程式
－－－
2为2M
O4＋5C2O24＋16H2M
＋10CO2↑＋8H2O。
－－＋＋
Ⅱ由480g甲加热至完全分解，得到金属钠和224L已折算成标准状况的H2，可推断金属钠和H2反应生成的甲为NaH，NaH与水反应生成NaOH和H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。1甲的化学式为NaH；2由于反应物为NaH与AlCl3，得到产物有NaAlH4，故推知另一产物为NaCl，其化学方程式为4NaH＋AlCl3NaAlH4＋3NaCl。3NaAlH4中的氢显－1价，水中的氢显＋1价，NaAlH4与水发生氧化还原反应的过程中生成氢气，另一产物为NaAlO2，其化学方程式为NaAlH4＋2H2ONaAlO2＋4H2↑。4根据题意NaH在无水条件下能与Fe2O3反应，结合反应物的性质可推知反应产物为Fe和NaOH，从而得出其化学方程式为3NaH＋Fe2O32Fe＋3NaOH。5制备过程中，由于盐酸易挥发，产生的氢气中会有氯化氢，易和钠反应生成NaCl；如在制取NaH的反应中钠过量，则产物中混有钠，钠与水反应也会有氢气产生，无法判断钠与H2是否完全反应，同时验纯时也没有考虑到混入的NaCl。
答案Ⅰ1高温22Mg＋CO22MgO＋C3AgCls＋BraqAgBrs＋Claq
242M
O4＋5C2O24＋16H2M
＋10CO2↑＋8H2O
－－＋＋－－
Ⅱ1NaH24NaH＋AlCl3NaAlH4＋3NaCl
f3NaAlH4＋2H2ONaAlO2＋4H2↑43NaH＋Fe2O32Fe＋3NaOH5制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl
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