到0，碘离子先被氧化，即碘化亚铁是1mol，所以溴化亚铁中亚铁离子是3mol，则溴化亚铁是3mol，B错误；C．当通入2molCl2时，碘完全被氧化，亚铁离子有2mol被氧化，则溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe＋2I＋2Cl22Fe＋I2＋4Cl，C正确；D．根据以上分析可知原溶液中：
Fe∶
I∶
Br＝2∶1∶3，D正确，答案选D。答案：B二、填空题13．2015山东省邹城市第一中学高三4月高考模拟Ⅰ已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有个氧化还原反应的体系中共有KCl、H2SO4、H2O、KM
O4、M
SO4、K2SO4七种物质：1该反应中，化合价升高的反应物是______________________________。2写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：_______________________。3上述反应中，氧化剂是________，1mol氧化剂在反应中得到________mol电子。Ⅱ某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
2＋－－2＋－3＋－－2＋－2＋3＋－3＋－2＋2＋－－2＋－3＋－
1装置④中的x试剂为________。2装置③中发生反应的化学方程式为______________________________。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是____________________________。
f3测定漂白粉有效成分的质量分数称取1000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用01000molL3ClO＋I3Cl＋IO3
－－－－－1
KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
－－
IO3＋5I＋3H2O6OH＋3I2
－
实验测得数据如下表所示。滴定次数KI溶液体积mL119982200232000
该漂白粉中有效成分的质量分数为________。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________填“偏高”、“偏低”或“无影响”。解析：本题考查了氯气的制备、性质检验、氧化还原的分析、误差分析。Ⅰ在所给7种物质中，高锰酸钾的氧化性大于氯气，所以高锰酸钾作氧化剂，KCl作还原剂，则化合价升高的物质是KCl；2硫酸起到酸性作用，可增强高锰酸钾的氧化性。所以高锰酸钾、硫酸、KCl发生氧化还原反应，生成氯气、硫酸锰、硫酸钾、水，化学方程式是2KM
O4＋10KCl＋8H2SO46K2SO4＋2M
SO4＋5Cl2↑＋8H2O；3上述反应中的氧化剂是KM
O4，M
元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，所以1molKM
O4参加反应，转移电子的物质的量是5mol。Ⅱ1装置④的作用是吸收多余氯气及防止倒吸，所以x溶液为NaOH溶液；2氯气与r