次磷酸H3PO2是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物的化学式为A．H3PO4C．Ag
＋－－3＋2＋
2＋
B．Na3PO4D．Na2HPO2
＋
解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的判断能力和计算能力。该反应中Ag为氧化剂，NaH2PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，设氧化产物中P的化合价为＋x，根据化合价升降相等可得，4×1－0＝1×x－1，解得x＝5，所以氧化产物中P为＋5价，发生反应的离子方程式为4Ag＋H2PO2＋2H2OH3PO4＋3H＋4Ag↓，氧化产物为H3PO4，本题选A。答案：A11．2015超级中学预测卷Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：下列有关判断正确的是
－＋＋
A．若铜片为512g，则生成02molNaNO3B．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C．标准状况下收集的氮氧化物为2016LD．反应过程中生成的CuNO32既是氧化产物，也是还原产物解析：本题考查氧化还原反应及化学计算，意在考查考生对氧化还原反应理论的应用能力及计算能力。分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即Cu→Cu，HNO3→NaNO2512gCu为08mol，共失电子08mol×2＝16mol，由得失电子守恒可知HNO3→NaNO2得16mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为08mol，由Na元素守恒可知另一种产物NaNO3为02mol，A正确；常温下，Cu能与浓硝酸反应，B错误；部分NO2会转化为N2O4，而N2O4在标准状况下不是气体，C错误；反应过程中生成的CuNO32、NaNO3是氧化产物，NaNO2和氮的氧化物是还原产物，D错误。答案：A12．2015四川省仁寿县高三第三次诊断已知：2Fe＋Br22Fe＋2Br，2Fe＋2I2Fe＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是
2＋3＋－3＋－2＋2＋
fA．还原性：IFeBr
－
2＋
－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe＋2I＋2Cl22Fe＋I2＋4ClD．原溶液中：
Fe∶
I∶
Br＝2∶1∶3解析：本题考查氧化还原反应的计算。A．已知：2Fe＋Br22Fe＋2Br，2Fe＋2I2Fe＋I2，则根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性：IFeBr，A正确；B．在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降r