氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学方程式是2CaOH2＋2Cl2CaCl2＋CaClO2＋2H2O；该反应是放热反应，温度升高会产生氯酸钙的副产物，所以将装置③放于冷水浴中进行实验，可降低温度，减少副产物的生成；3根据表中数据可知消耗KI溶液的体积为三次的平均值为20mL，设次氯酸钙的物质的量是x，则次氯酸根离子的物质的量为2x，则消耗KI的物质的量为2x3＋103＝4x，所以4x＝002L×01molL，解得x＝5×10
－4
mol，所以漂白粉中次氯酸钙的质量是5×10
－2
－4
mol×143gmol＝715×10
－2
g，所以漂白粉中有效成分
的质量分数是715×10
g1000g×100＝715；若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止
滴定，说明反应未完全，消耗KI体积偏少，造成测定结果偏低。答案：Ⅰ1KCl22KM
O4＋10KCl＋8H2SO46K2SO4＋2M
SO4＋5Cl2↑＋8H2O3KM
O45Ⅱ1NaOH22CaOH2＋2Cl2CaCl2＋CaClO2＋2H2O将装置③放于冷水浴中进行实验3715偏低14．2015云南名校统考铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu稳定，Cu易在酸性条件下发生反应：2CuCu＋Cu。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。1在新制CuOH2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：______________________________，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为：
＋＋2＋2＋
f______________________________。2在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a．2Cu＋4I2CuI↓白色＋I2b．2Cu＋2Cl＋2I2CuCl↓白色＋I2为顺利观察到白色沉淀，可以加入的最佳试剂是________。A．SO2C．NaOH溶液B．苯D．乙醇
2＋－－2＋－
3一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜CuH。①已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：______________________________。②写出CuH在过量稀盐酸中生成气体的反应的离子方程式________________________________。③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式。CuH＋HNO3CuNO32＋H2↑＋＋
解析：本题考查了氧化还原反应的规律、反应方程式的配平等，意在考查考生运用所学知识分析、解决综合问题的能力。1在加热条件下新制CuOH2悬浊液可被葡萄糖溶液还原为砖红色的氧化亚铜Cu2O。2由于I2溶于水呈棕黄色，干扰白色沉淀的观察，故加入苯将溶液中的I2萃取出来，便于观察白色沉淀。3①由已知信息可知NH5是由H与NH4构成的。②由“Cu易在酸性条件r