不正确的是
－－－－3＋

A．CN中碳元素的化合价为＋2B．该反应的产物之一是无毒的N2C．当1molCN参与反应时，转移3mole
－－－
D．处理含01molCN的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为56L解析：本题考查氧化还原反应的有关知识，意在考查考生运用氧化还原反应规律分析解决问题的能力。CN中碳元素的化合价为＋2，氮元素的化合价为－3，被氯气氧化的产物应为N2和CO21molCN被氧化转移电子的物质的量为5mol，故处理含01molCN的废水，转移的电子为05mol，理论上需要消耗025molCl2，其体积在标准状况下为56L，故只有C项错误。答案：C8．2015辽宁五校联考纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。则消耗1mol最终产物转移电子的物质的量为A．6molC．24molB．20molD．12mol
－－－
解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的分析能力和计算能力。纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖具有还原性，可将NaClO3还原为ClO2，发生反应的离子方程式为C6H12O6＋24ClO3＋24H24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O，葡萄糖中C元素的化合价由0升高为＋4，则消耗1mol葡萄糖转移电子的物质的量为1mol×4×6＝24mol，本题选C。答案：C9．2015石家庄一模某稀溶液中含有4molKNO3和25molH2SO4，向其中加入15molFe，充分反应已知NO3被还原为NO。下列说法正确的是A．反应后生成NO的体积为28LB．所得溶液中cFe∶cFe＝1∶1C．所得溶液中cNO3＝275molLD．所得溶液中的溶质只有FeSO4解析：本题考查元素化合物的性质与反应，意在考查考生对氧化还原反应的掌握情况与计算能力。反应前
NO3＝4mol，
H＝5mol，
Fe＝15mol。先发生反应：NO3＋4H＋FeNO↑＋Fe＋2H2O，Fe和NO3过量，H全部反应，故消耗的NO3为125mol，生成的
NO＝125mol，
Fe＝125mol，剩余025molFe继续发生反应：2Fe＋Fe3Fe。消耗Fe
3＋2＋3＋－＋－3＋－＋－＋3＋－－12＋3＋－－＋

05mol，剩余的Fe为125mol－05mol＝
3＋
f075mol，该反应生成075molFe。选项A没有指明NO气体是否处于标准状况，A项错误；最终溶液中Fe与Fe物质的量相同，且共存于同一溶液中，故其浓度之比为1∶1，B项正确；因第一个反应消耗125molNO3，即剩余4mol－125mol＝275molNO3，但题中没有给出溶液的体积，故不能计算溶液中离子的浓度，C项错误；由上述分析可知所得溶液中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾、硝酸钾等，D项错误。答案：B10．2015辽宁五校联考r