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查了氧化还原反应,意在考查考生的分析判断能力。根据题给条件,“O2PtF6为离子化合物,Pt为+5价”可知“O2”整体显+1价。F无正价,O有正价,A选项错误;1molO2参加反应转移1mole,B选项正确;题述反应中氧元素的化合价升高,O2作还原剂,C选项错误;题述反应属于化合反应,也属于氧化还原反应,不属于加成反应,D选项错误。答案:B5.2015南昌零模新型纳米材料MFe2Ox3x4中M为+2价金属元素,在反应中化合价不发生变化。SO2常温下,MFe2Ox能使工业废气SO2高效地还原成无公害的固体,防止环境污染。其流程为:MFe2Ox——→MFe2Oy。常温则下列判断正确的是A.MFe2Ox作催化剂C.xyB.SO2是该反应的还原剂D.SO2发生了置换反应

解析:本题考查氧化还原反应,意在考查考生通过元素化合价的变化分析问题的能力。由题目信息可知,SO2转化为固体S,S元素化合价降低,说明SO2在反应中作氧化剂,则MFe2Ox为还原剂,故A、B项错误;MFe2Ox为还原剂,反应后Fe元素的化合价升高,根据化合价变化,有2y-22x-2,即yx,故C项正确;反应物为MFe2Ox和SO2,反应前没有单质参加,不符合置换反应的定义,故SO2没有发生置换反应,D项错误。答案:C6.2015山东省邹城市第一中学高三4月高考模拟根据表中信息判断,下列选项不正确的是序号①②③反应物KM
O4、H2O2、H2SO4Cl2、FeBr2M
O
-4

产物K2SO4、M
SO4FeCl3、FeBr3Cl2、M
2+
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2molD.氧化性由强到弱顺序为M
O4Cl2FeBr2解析:本题考查氧化还原反应的分析计算,物质氧化性强弱的比较。A.高锰酸钾与过氧化氢、硫酸的反应中,过氧化氢作还原剂,被氧化为氧气,高锰酸钾作氧化剂,被还原为硫酸锰,根据元素守恒,反应中还有水、硫酸钾生成,正确;B.亚铁离子的还原性大于溴离子,所以氯气先与亚铁离子反应,则氧化物只有铁离子时,说明溴离子未被氧化,则氯气与亚铁离子的物质的量之比为1∶2,即Cl2与FeBr2的物质的量
-3+
f之比为1∶2,正确;C.第③组反应的还原剂就是氯离子,Cl元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,则生成1mol氯气时,转移电子2mol,正确;D.根据以上反应,得出氧化性由强到弱顺序为M
O4Cl2Br2Fe,错误,答案选D。答案:D7.2015海淀期末工业上常用氯氧化法处理含氰CN废水,一定条件下,氯气和CN反应生成无毒气体。下列说法r
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