＝KcspSBOa24S－O4＝2×10－10molL－1。答案1对于平衡BaSO4sBa2＋aq＋SO42－aq，H＋不能减少Ba2＋或SO42－的浓度，平衡不能向溶解的方向移动2×10－102①CaSO4s＋CO23－aqCaCO3s＋SO24－aq②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32－与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动14．2015大连期末请按要求回答下列问题：1已知25℃时，KspMgOH2＝18×10－11，KspCuOH2＝22×10－20。在25℃下，向浓度均为01molL－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为_____________。225℃时，向001molL－1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为________；当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________忽略溶液体积变化，已知lg24＝04，lg77＝09。3已知25℃时，KspAgCl＝18×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的cAg＋约为______molL－1。4已知25℃时，KspFeOH3＝279×10－39，该温度下反应FeOH3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。解析1因为KspCuOH2KspMgOH2，所以先生成CuOH2沉淀。
2KspMgOH2＝18×10－11＝cMg2＋c2OH－＝001c2OH－，则cOH－
＝42×10－5molL－1，cH＋＝KwcOH－＝24×10－10molL－1，则pH＝96，
即当pH＝96时，开始出现MgOH2沉淀。一般认为残留在溶液中的离子浓
度小于1×10－5molL－1时，沉淀已经完全，故Mg2＋完全沉淀时有：1×10－
2
f1
5c2OH－＝18×10－11，则cOH－＝13×10－3molL－1，此时，cH＋＝77×10
－12molL－1，pH＝111。3KspAgCl＝18×10－10＝cAg＋cCl－＝c2Ag＋，
解得：cAg＋≈13×10－5molL－1。4KspFeOH3＝cFe3＋c3OH－，题示
反应的平衡常数为K＝cFe3＋c3H＋，25℃时水的离子积为Kw＝cH
＋cOH－＝1×10－14，推得K＝KspFeOH3K3w，即K＝279×10－391×10－
143＝279×103。
答案
1CuOH2
Cu2
＋
＋
2NH3H2OCuOH2↓
＋
2NH
＋
4
296
111
313×10－54279×103
15．难溶性杂卤石K2SO4MgSO42CaSO42H2O属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
K2SO4MgSO42CaSO42H2Os
2Ca2
＋
aq
＋
2K
＋
aq
＋
Mg2
＋
aq
＋
4SO
2－4
aq＋2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和CaOH2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流
程如下：
1滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。2用化学平衡移动原理解释CaOH2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：___________________________________________________________________________________r