_____________________________________。3“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。4不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，①_____________________________________________________，②_________________________________________________________。
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5有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4s＋CO23－aqCaCO3s＋SO42－aq已知298K时，KspCaCO3＝280×10－9，KspCaSO4＝490×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K计算结果保留三位有效数字。解析1根据杂卤石在水中的电离平衡，可以判断滤渣应为氢氧化镁和硫酸钙。3浸出液中有大量Ca2＋及OH－，可加K2CO3溶液及H2SO4溶液除杂。4图中显示随着温度升高，K＋的浸出浓度增大，浸出速率加快。答案1MgOH2CaSO4二者位置互换也正确2加入CaOH2溶液后，生成MgOH2、CaSO4沉淀，溶液中Mg2＋浓度减小，使平衡右移3K2CO3H2SO44①溶浸达到平衡的时间缩短②平衡时K＋的浸出浓度增大其他合理答案也可5CaSO4sCa2＋aq＋SO42－aqKspCaSO4＝cCa2＋cSO24－CaCO3sCa2＋aq＋CO23－aqKspCaCO3＝cCa2＋cCO32－K＝ccCSOO2423－－＝KKssppCCaaCSOO43＝248900××1100－－95＝175×104。
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