液时，不会引起钡离子中毒，故C错误；用036molL
11×10－10－1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中：cBa2＋＝KspBaSO4cSO24－＝036molL－1＝31×10－10molL－1105×10－5molL－1，故D正确。答案D12．常温下，将01molBaSO4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体忽视溶液体积的变化并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．相同温度时，KspBaSO4＞KspBaCO3
B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
K1
C．反应BaSO4s＋CO23－aq
BaCO3s＋SO24－aq的K2＜K1
K2
2
f1
D．若使01molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入26molNa2CO3解析由图像知当cCO23－≤25×10－4molL时，cSO24－＝cBa2＋＝10×10－5molL，故KspBaSO4＝10×10－10；当cCO23－＞25×10－4molL时，开始有BaCO3生成，故KspBaCO3＝25×10－4×10×10－5＝25×10－9，A项错误；Ksp只与温度有关，B项错误；K1＝ccCSOO2423－－＝KKssppBBaaCSOO43＝004，K2×K1
＝1，故K2＞K1，C项错误；当01molBaSO4全部转化为BaCO3时，溶液中cSO24－＝02molL，K1＝ccCSOO2423－－＝0c2CmOo23－lL＝004，cCO23－＝5molL，即
01molBaSO4转化完时溶液中还有25molCO23－，转化过程中还消耗了01molCO23－，故至少需要26molNa2CO3，D项正确。答案D二、填空题13．已知：25℃时，KspBaSO4＝1×10－10，KspBaCO3＝1×10－9。1医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强pH约为1，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是用溶解平衡原理解释_________________________________________________________________________________________________。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量05molL－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________molL－1。2长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2
f1
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析1BaSO4sBa2＋aq＋SO24－aq，由于Ba2＋、SO24－均不与H＋反
应，无法使平衡移动。cBa2＋r