2012年高考化学试题：化学反应速率和化学平衡
12［2012福建理综化学卷24］（1）电镀是，镀件与电源的极连接。（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。①若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在125左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
①步骤（i）中Cu2OH2CO3发生反应的化学方程式为。②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是填离子符号。③在步骤（iii）发生的反应中，1molM
O2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为
。
3Fe3NH42SO426H2ONH4FeSO42OH66H
过滤后母液的pH20，Fe）mol（caL1，（c
3
NH4
）molbL1，（c
SO42
）moldL1，
该反应的平衡常数K（用含a、b、d的代数式表示）。13［2012浙江理综化学卷27］15分物质tBuNO2在正庚烷溶剂中发生如下反应：tBuNO22tBuNO。（1）当tBuNO2的起始浓度（c0）为050mol时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）L1是65。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K。（2）一定温度下，随着tBuNO2的起始浓度增大，其平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为19，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持tBuNO2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。（3）实验测得该反应的ΔH505kJmol1，活化能Ea904kJmol1。下列能量关系图合理的是。
1
f（4）该反应的ΔS0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器是。A．pH计B．元素分析仪C．分光光度计D．原子吸收光谱仪（6）通过比色分析得到30℃时tBuNO2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出tBuNO浓度随时间的变化曲线。
14［2012重庆理综化学卷29］（14分）尿素CONH22是首个由无机物人工合成的有机物。（1）工业上尿素CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为。

NH34CO2
CO2（2）当氨碳比的转r