；加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释10倍后pH：①＞②＞④＞③，故C正确；V1L④和V2L①溶液混合后，若pH＝7，氨水浓度远远大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则V1＞V2，故D正确。2．C解析：等体积、等pH的H2SO4溶液、HCl溶液中，cH相同，滴加等浓度的氢氧化钠溶液将它们恰好中和，消耗氢氧化钠溶液的体积相等，即V1＝V2；而CH3COOH为弱酸，等pH时，醋酸的浓度大于HCl、H2SO4，滴加等浓度的氢氧化钠溶液将三者恰好中和，中和过程中弱酸会继续电离产生更多的H，则醋酸消耗氢氧化钠溶液体积大，所以消耗NaOH溶液的体积关系为V3＞V1＝V2。3．D解析：由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释相同体积后pH不同，说明碱性强弱一定不同，物质的量浓度不相等，A错误；由于稀释后Y比X的pH数值大，所以稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，B错误；两种碱溶液体积不相等，所以分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积不能确定，C项错误；若为强碱，则稀释后的pH为9，所以若a9，则X、Y都是弱碱，D项正确。1014－＋－－－4．B解析：水电离出的cOH＝cH＝－9molL1＝1×105molL1，A错误；10
－＋＋＋－
水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，B正确；加水稀释醋酸溶液时，溶液中H浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，则醋酸溶液中cOH增大，C错误；等体积等pH的硫酸和盐酸，H的物质的量相等，消耗氢氧化钠的物质的量相等，D错误。5．B解析：根据电荷守恒，cH＝cCH3COO＋cOH，故A正确；CH3COOHCH3COO＋H，加入醋酸钠，虽然抑制醋酸的电离，但cCH3COO增大，故B错误；溶1014Kw－－＋－液中cOH＝＋＝－3＝1011molL1，水电离出的cH＝cOH，故C正确；醋酸cH10
－－－＋－＋－－＋＋－
是弱酸，醋酸的浓度大于NaOH的浓度，因此反应后溶液中溶质为CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH电离程度大于CH3COO的水解程度，溶液显酸性，故D正确。6．D
－1－
解析：A项，NH3H2O是弱碱，发生部分电离，因此氨水的浓度应大于10
＋
－3
mol
L，A错误；B项，加水稀释促进电离，
NH4增大，
NH3H2O减小，B错误；C项，
f加水稀释促进电离，但cOH、cNH4降低，Kw＝cOHcH，Kw不变，cOH减小，cH增大，C错误；D项，HCl是强酸，等体积混合，NH3H2O过量，溶液显碱性，D正确。7．D解析：N～M间氨水足量，溶液是氨水和氯化铵的混合溶液，一定存在cNH4＞cCl＞cOH＞cH，A错误；如果Mr