蒸馏水，就加入________mL。2如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加入________mL。3如果加入0008molL
－1＋－＋－＋－
－
＋
－
＋
HCl溶液，应加入________mL。
Ⅱ在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：1若a＋b＝14，则溶液呈________性。2若a＋b＝13，则溶液呈________性。3若a＋b＞14，则溶液呈________性。9．2017届北京昌平期末室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示：
1HB溶液体积稀释到1000mL时，溶液中cH＝________molL1。
＋－
f2由图可判断：HA的酸性________填“＞”或“＜”HB的酸性。3pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明：__________________________________________________________________________________________________________________________。10．1将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________填“酸性”“中性”或“碱性”，下同，溶液中cNa________cCH3COO。填“”“＝”或“”，下同2pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________，溶液中cNa________cCH3COO。3物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积。4将mmolL
＋－1＋－＋－
的醋酸和
molL
－1
的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋
－
酸溶液中cH________氢氧化钠溶液中cOH，m与
的大小关系是m________
。11．2017届北京西城期末25℃时，向10mL01molLmolL
－1－1
NH4HSO4溶液中逐滴滴入01
NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如下图所示：
1用电离方程式表示P点pH＜7的原因是______________________________。2M、Q两点中，水的电离程度较大的是______点。3下列关系中，正确的是________。a．M点cNa＞cNH4b．N点cNH4＋cNa＝2cSO24
＋＋－＋＋
c．Q点cNH4＋cNH3H2O＝cNa
＋
＋
f第2节
1．B
水的电离和溶液的酸碱性
解析：③④中分别加入适量醋酸钠晶体，③中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电
离，④反应生成醋酸，醋酸部分电离，所以③④中分别加入适量醋酸钠晶体后氢离子浓度都减小，则溶液的pH都增大，故A正确；醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，pH＝3的醋酸溶液浓度大于pH＝10的NaOH溶液浓度，二者等体积混合时，醋酸有剩余，溶液呈酸性，所以所得溶液中：cH＞cOH，故B错误；室温下，碱溶液pH大于酸溶液r