2019届高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习（含答案）
依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。以下是2019届高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习，请考生练习。1在25℃时，分别用pH9、pH10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是AV110V2BV110V2CV110V2DV210V1【答案】B【解析】因为pH19，所以c1OH105mol因为pH210，所以c2OH104molL1。根据题意得：c1NH3H2OV1c2NH3H2OV2由于弱电解质浓度越大，电离的程度越小，则10，即V110V2。2对于常温下01molL1氨水和01molL1醋酸，下列说法正确的是A01molL1氨水，溶液的pH13B01molL1氨水加水稀释，溶液中cH和cOH都减小C01molL1醋酸溶液中：cHcCH3COOD01molL1醋酸与01molL1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：cNacCH3COOcOHcH
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f【答案】D【解析】NH3H2O是弱碱，01molL1氨水中，cOH01molL1，溶液的pH13，A错NH3H2ONHOH，稀释时，电离平衡正向移动，但cOH降低，则cH增大，B错醋酸溶液中的电荷守恒式：cHcCH3COOcOH，C错01molL1醋酸与01molL1NaOH溶液等体积混合后生成CH3COONa，溶液中离子浓度关系为cNacCH3COOcOHcH，D对。32019广州质检25℃时，水的电离达到平衡：H2OHOH0，下列叙述正确的是A向平衡体系中加入水，平衡正向移动，cOH增大B将水加热，Kw增大，pH不变C向水中加入少量稀硫酸，cH增大，Kw不变D向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，cH降低【答案】C42019山东卷某温度下，向一定体积01molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOHlgcOH与pH的变化关系如下图所示，则AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中cCH3COOcNaCM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
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f【答案】C【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒判断出此时cNacCH3COOcOHcH，B错由于M点的H浓度等于N点的OH浓度，对于水的电离程度抑制能力相同，所以两点水的电离程度相同，C正确Q点的pOHpH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。5室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合液中逐滴加入005molLBaOH2溶液时，生成的BaSO4和溶液pH的r