第2节
一、选择题
水的电离和溶液的酸碱性
1．2017届四川自贡一诊现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是．．．序号pH溶液①11氨水②11氢氧化钠溶液③3醋酸④3盐酸
。
A③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中cH＜cOHC．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＞V22．2017届浙江温州中学月考中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则A．V1＞V2＞V3B．V3＞V2＞V1C．V3＞V1＝V2D．V1＞V2＝V33．常温下，将pH＝11的X、Y两种碱溶液，分别从1mL稀释至100mL，其pH与溶液体积V的变化关系如下图所示，下列说法正确的是。。
＋－
A．稀释前，X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．同浓度盐酸分别与X、Y这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积VX＞VYD．若a＞9，则X和Y都为弱碱溶液4．下列说法正确的是。
－－9
A．常温下，pH＝9的碳酸钠溶液中由水电离出的cOH＝1×10
molL
－1
B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2∶15．关于常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是．．．A．cH＝cCH3COO＋cOHB．加入少量CH3COONa固体后，cCH3COO降低C．该溶液中由水电离出的cH是10×10
＋－11－＋－－
。
molL
－1
fD．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后溶液显酸性6．2017届湖南岳阳一中月考25℃时加水稀释10mLpH＝11的氨水，下列判断正确的是。
－3
A．原氨水的浓度为10
＋
molL
－1
cNH4B．溶液中减小cNH3H2OC．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D．再加入10mLpH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH肯定大于77．2017届浙江名校协作体联考向100mL010molL
－1
氨水中滴入010molL
－1
的盐
酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图所示假设无气体逸出，下列有关叙述正确的是。
A．N～M间一定存在cCl＞cNH4＞cOH＞cHB．M点对应的盐酸体积为100mLC．pH＝7溶液中有cNH4＝cCl＝cH＝cOHD．P点处的溶液中存在：2cNH4＋2cNH3H2O＝cCl二、非选择题8．Ⅰ在25℃时，有一pH＝12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11：1如果加入r