2019年高一化学上学期知识点总结
第二章化学物质及其变化
一、物质的分类
物质
金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯
盐氧化物：CO、NO等
净
含氧酸：HNO3、H2SO4等
物
按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化
一元酸：HCl、HNO3
合
按电离出的H数分二元酸：H2SO4、H2SO3
物
多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、BaOH2
按强弱分
弱碱：NH3H2O、FeOH3碱
一元碱：NaOH、按电离出的HO数分二元碱：BaOH2
多元碱：FeOH3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2OH2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
f混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：FeOH3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系相关概念
1分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1
m的分散系叫溶液，在1
m－100
m之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100
m的分散系叫做浊液。


溶液
分散质分散剂

分散系

胶体

粒子胶体：分子胶体气溶胶；液溶胶；固溶胶

浊液

悬浊液乳浊液
下面比较几种分散系的不同：
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质的直径
＜1
m（粒子直径小1
m－100
m（粒子直＞100
m（粒子直
于109m）
径在109107m）
径大于107m）
分散质粒子
单个小分子或离子
许多小分子集合体或巨大数目的分子集
高分子
合体
实例
淀粉胶体、氢氧化铁胶
溶液酒精、氯化钠等
体等
石灰乳、油水等
性
外观
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
质能否透过滤纸
能
能否透过半透膜
能
能不能
不能不能
f鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在109107m之间的分散系。2、胶体的分类：
①根据分散质微粒组成的状况分类：
静置分层
如：FeOH3胶体胶粒是由许多FeOH3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1
m～
100
m之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1
m～r