（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。操
通入Cl2至过量
作
现
象
IA中溶液变红II稍后，溶液由红色变为黄色
（1）B中反应的离子方程式是______。（2）A中溶液变红的原因是______。（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_______。②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN与Cl2发生了反应。（4）甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
3
f资料显示：SCN的电子式为


。
①甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是______。②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是______。③通过实验证明了SCN中氮元素转化为，他的实验方案是______。④若SCN与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是______mol。
4
f二模答案6D7C
8C9D
10B
11B
12D
25（16分）（1）取代反应CH2CH2COOH（2）
CH3
（3）（4）abc（5）
CH3
CH3
Cu作催化剂加热、O2
CH2CH2CHOH
H2SO4△CH3CHCH3
CH2CH
H2OCH3CH2CHCHOCH3CCHOCH3
（6）5
CH2CH2CH2CHO
CHCH2CHO
CH2CH3CHCHO
26（14分）（1）HSeH（2）增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧（3）CO2TeO2△（4）H2SeO3SeO2H2O2H2SO3SeO2Se2H2SO4（5）升华，将温度控制在315℃到450℃之间27（14分）（1）放热008（2）①aciSO2H2OH2SO3M
O2H2SO3M
SO4H2O（或M
O2SO2M
SO4）ii2SO22H2OO22H2SO4不利于溶液中存在SO2H2OH2SO3H，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO2从体系中溢出。28（14分）（1）Cl22OHClClOH2O（2）Fe2被Cl2氧化生成Fe3，Fe3与SCN反应生成红色的，所以溶液变红（3）①Fe3（4）①SCN中的碳元素是最高价态4价②硫元素③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN中氮元素被氧化成④16
5
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