剂是______。
CH2
（4）下列有关5甲基茚（CH3）的说法正确的是______（填序号）。CHa一定条件下能与卤素单质发生取代反应b1mol该物质最多与4molH2发生加成反应c一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物d与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色（5）反应⑧的化学方程式是______。（6）满足下列条件的G的同分异构体有______种；写出其中一种的结构简式_______。①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应。26（14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：
水
CH
硒鼓废料已知：
O2500℃①
混合气废渣I熔点340℃733℃
冷却②
SeO2TeO2③废气
酸性溶液废渣II
△④
SeO2少量TeO2⑤
SeO2
H2SO3⑥
Se
物理性质SeO2TeO2
沸点684℃1260℃
升华315℃450℃
溶解性易溶于水微溶于水
（1）Se的氢化物的电子式是______。（2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是______。（3）废气的主要成分是______；废渣II的主要成分是______。（4）步骤④中主要反应的化学方程式是______；步骤⑥反应的化学方程式是______。
2
f（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是______。27（14分）2SO2gO2g2SO3g是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按VSO2VO2VN271182投料，在101×105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率。400500600温度℃SO2转化率992935737（1）该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。5（2）400℃，101×10Pa时，将含10molSO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是______mol。（3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。①用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的NH42SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是______（填序号）。accNH3H2O2cccH2SO3bccHcccOHccccOHcH②用M
O2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产M
SO4。i得到M
SO4的化学方程式是______。ii该吸收过程生成M
SO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。
SO2吸收率pH54321306090120150180时间mi
甲10090807060012乙34pH
图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是______；由图乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是______。28r