物XN常温下为气体。据此回答：
f（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程
。。
（3）已知通常状况下1gX2在Y2中完全燃烧放出akJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式。
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式。
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是。；其中一种
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是
是强酸所成的酸式盐，写出BaOH2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式。
19、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为11的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为11的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：
（1）Y在周期表的位置是_______________________；Z2的结构式是________________。（2）反应①的离子方程式是______________________________________________________。（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应
I、写出反应②的离子方程式_____________________
___________。
fII、上述实验装置不够完善，改进方法是Ⅲ、足量Z2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是20、甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：
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（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的②在乙池中阳极的电极反应式是（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。①写出甲池中正极的电极反应式。棒；乙池中的棒。。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为。③若乙池转移002mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则此时溶液的pH考虑电解产物的相互反应）。（不
21、下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答r