问题：
f（1）D的化学名称是_____________；（2）反应③的化学方程式是反应④的化学方程式是（3）B的分子式是_____________；A的结构简式是__________________________；反应①的反应类型是___________；（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个；；；
①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途：。22、（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、（2）量取反应物时，取50mL050molL1的盐酸，还需加入的试剂是A．50mL050molL1NaOH溶液B．50mL055molL1NaOH溶液C．10gNaOH固体（3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH573kJmol1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式。、（填序号）。。；
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为。
23、以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：①准确称量一个干净、干燥的坩埚；②在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至连续两次称量的质量差不超过01g为止；⑥计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值。分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是（2）指出实验步骤②中存在的错误并改正：（3）硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是（4）步骤⑤的目的是；；；；
（5）若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则
f晶体CuSO4xH2O中，x＝（6）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是A．试样中含有加热不挥发的杂质C．测试前试样已有部分脱水E．晶体加热脱水不完全
（写表达式）；（填序号）。B．试样中含有加热易挥发的杂质D．实验前坩埚未完全干燥F．加热时有晶体溅出
化学参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1C9C2D10D3D11D4A12B5D13D6A14B7B15D8B16A
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