子之比为2∶1
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFD．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物11、下列离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水HCO3Ca2OH＝CaCO3↓＋H2O
－－
B．向氯化铁溶液中通入硫化氢气体3Fe3H2S2Fe2FeS↓＋2HC．氯化铝溶液中加入过量氨水Al34OHD．氨水中通入过量SO2
－
＝AlO22H2O
－
－
NH3H2OSO2HSO3
NH4
12、白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下：
12159MPa，473K
Δ
白磷
黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是
A．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应
B．黑磷能导电D．白磷转化为黑磷是吸热反应
f13、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．pH0的溶液：Fe2、Mg2、NO3、SO42B．由水电离出的cH1×1013molL的溶液：HCO3、K、SO42、ClC．含大量Fe3的溶液：NH4、Na、SCN、ClD．pH14的溶液：Na、K、AlO2、CO3214、氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为A．电池放电时，H2是正极B．电池放电时，溶液中的阳离子移向正极C．电池充电时，氢元素被氧化D．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大15、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1mo1A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH全部溶于VL过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入05molL16、xmolAl2O3和ymolCuO混合后，将的NaOH溶液，当加入aL时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为A．。据此判断，下列叙述中正确的是
amolL4V
B．
3yxmolLV
C．
amolL3V
D．无法计算
二、填空题17、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系Z为核电荷数，Y为元素的有关性质。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
（1）ⅡA族元素的最外层电子数（2）第3周期元素的最高化合价（3）F、Na、Mg2、Al3的离子半径
。。。
18、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N、Z、X离子的半径逐渐减小；化合r