复习学案氮及其化合物
复习重点1．了解氮元素单质及其化合物的主要性质及应用。2．了解氮元素单质及其化合物对环境质量的影响。3．重要物质：N2、NO、NO2、NH3、铵盐、浓硝酸、稀硝酸。知识梳理一、氮族元素1．氮族元素：包括氮（N）磷（P）砷（As）锑（Sb）铋（Bi）五种元素，最外层有同，是元素。个电子，电子层数不
2．氮族元素性质比较：在周期表中从上到下性质相似，最高价态为，负价为，Sb、Bi无负价；最高价氧化
物水化物（HRO3或H3RO4）呈酸性。但非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，从非金属元素逐渐过渡过金属元素。具体表现为：如氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性等；
这是由于它们的原子中最外层都有5个电子（性质相似），而在周期表中按从上到下的顺序（得电子能力逐渐，失电子能力逐渐）引起的。
例1：下列各项性质的递变规律错误的是A沸点：NH3PH3AsH3C还原性：AsH3PH3NH3B非金属性：NPAsD酸性：HNO3H3PO4H3AsO4
二、氮元素单质及其重要化合物的主要性质、制法及应用氮元素是一种典型的变价元素，掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识，应抓住以下线索（N元素化合价为线索）化合价物质3NH3（铵盐）0N22NO4NO25HNO3（硝酸盐）
而对其中每种物质都从结构、性质（物理、化学）、制法、用途四方面来认识理解记忆，最后在各物质（不同价态间）间形成相互转化的知识网络。：1．氨气（NH3）
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f（1）分子结构：由极性键形成的三角锥形的极性分子，N原子有一孤对电子；N3价，为N元素的最低价态（2）物理性质：无色、气味的气体，密度比空气，溶于水，常温常压下
1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂）（3）化学性质：①与H2O反应：溶液呈②与酸反应：③还原性（催化氧化）：（4）实验室制法：药品和，工业制法用检验方法：与浓氨水接近能产生白烟现象的物质1挥发性的酸如浓HClHBrHIH2S等。2Cl28NH33Cl26NH4ClN2（5）用途：化工原料，制硝酸、氮肥等，作致冷剂例题1：某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是__________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_____________________________________。例题2．制取氨气并完成喷泉实验。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_________________________________________________。（2）收集氨气应使用_________________法，要得到干燥的氨气可选用___r