复习学案
复习重点
硫及其重要化合物
1．了解硫元素单质及其化合物的主要性质、应用及对环境质量的影响。2．掌握硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸等的性质和用途。3．硫的氧化物对大气的污染。知识梳理一、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫、（1）物理性质：硫为固体；溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；
硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。硫在元素周期表中的位置硫原子结构示意图（2）化学性质：硫原子最外层硫离子结构示意图个电子，较易电子，表现较强的。
①与金属反应（与变价金属反应，均把金属氧化成低价态，如Na、Al、Fe、Cu）（剧烈反应并发生爆炸）（制取Al2S3的唯一途径）（（②与非金属反应（O2、H2）色）色）
（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应SHNO3（浓）SSH2SO4（浓）NaOH（用热碱溶液清洗硫）
（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。2、硫的氢化物、①硫化氢H2S是无色、有②硫化氢的化学性质气味的有毒气体；溶于水，密度比空气略。
1
fA．可燃性：当
H2S
O2≥21时，当
H2S
O2≤23时，当
（H2S过量）（O2过量）
2
H2S2时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO23
O2
B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、I2、Fe3、HNO3、浓H2SO4、KM
O4等均可将H2S氧化。①②③可得出氧化性④⑤⑥⑦和SO2反应：，还原性；
分析：电子转移的方向、数目、氧化产物和还原产物物质的量之比）C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。电离方程式氢硫酸在空气中放置变浑浊，方程式④实验室制法：化学方程式：FeS2HFe2H2S↑稀HCl、稀H2SO4不用浓硫酸、浓盐酸制H2S的原因浓H2SO4有强氧化性，能氧化H2S；浓盐酸有挥发性，使产生的H2S气体中混有HCl气体。⑤不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）PbS（黑）它们可溶于浓硝酸。所、以CuSO4、（NO3）可以与H2S反应生成沉淀：Pb2PbNO32H2SPbS↓2HNO3。
⑥检验：用湿润的Pb（CH3COO）试纸检验H2S：Pb（CH3COO）H2SPbS↓2CH3COOH；22除杂：用CuSO4溶液除去H2S：CuSO4H2SCuS↓H2SO43、硫的氧化物、（1）二氧化硫：
2
f①SO2是②SO2是
色而有
气味的有毒气体，密度比空气
，容易液化，
溶于水。
氧化物，能跟水反应生成
，亚硫酸是中强酸。
③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如：与氧气反应与卤素X2Cl2r