原电池化学电源
一、原电池
1概念：把化学能转化为
的装置。
2工作原理：（以锌铜电池为例）
盐桥作用：平衡电荷，使两边溶液呈电中性，使氧化还原反应得以持续进行，产
生持续稳定的电流。
电极名称
负极
正极
电极材料
锌片
铜片
电极反应
反应类型
反应
反应
电子流向
由极沿导线方向流向极
电池反应方程式
3原电池构成条件
（1）两个活泼性不同的电极（常见为金属或石墨）。
（2）将电极插入
溶液中。
（3）两电极间构成闭合回路
（4）能自发进行的
反应。
二化学电源的种类及其工作原理
1一次电池（碱性锌锰干电池）碱性锌锰干电池的工作原理如图：
f负极（Z
），电极反应式：
正极（M
O2），电极反应式：2M
O22H2O2e2M
OOH2OH
总反应：Z
2M
O22H2OZ
（OH）22M
OOH
2二次电池（以铅蓄电池为例）
（1）放电时的反应①负极反应：②正极反应：
PbO2（s）4HaqSO42（aq）2ePbSO4（s）2H2O（l）
③总反应：
Pb（s）PbO2（s）2H2SO4aq2PbSO4（s）2H2O（l）
（2）充电时的反应①阴极反应：②阳极反应：③总反应：
2PbSO4（s）2H2O（l）Pb（s）PbO2（s）2H2SO4（aq）
3燃料电池：氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性的碱性两种。
酸性
碱性
负极反应式
正极反应式
电池总反应
2H2O22H2O
三原电池原理1原理图示：
f练习：1下图是在航空用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MHNi电池）。下列有关说法不正确的是（）
A放电时正极反应为NiOOHH2OeNi（OH）2OH
B电池的电解液可为KOH溶液
C充电时阴极反应为：MHOHH2OMe
DMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
（图1）
（图2）
2生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作
原理如图所示：已知C1极的电极反应式为：C2H5OH3H2O12e2CO212H。
下列有关说法不正确的是（）AC1极为电池负极，C2极为电池正极B电子由C2极经外电路导线流向C1极
CC2极的电极反应式为O24H4e2H2O
D该生物燃料电池的总反应式为：C2H5OH3O22CO23H2O
f五原电池电极反应方程式的书写特别注意：
f练习：3LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料
分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表
示为4Li2SOCl24LiClSSO2
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为
，发生的电极反应为
（3）电池正极发生的电极反应为
4以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应r