高三化学二轮复习专题原电池原理及其应用
2012年理综考试说明
1了解原电池和电解池的工作原理。
2了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3能正确书写电极反应和电池反应方程式。
4理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。考点分析
一原电池工作原理及其应用
主要考查点：
1、原电池反应的特点及正负极反应的特征
2、放电时外电路上电子的流动方向，内电路上阴阳离子的流动方向
3、电极附近溶液的pH变化分析，电解质溶液中的pH变化分析
4、电极反应式的书写尤其是电解质环境对电极反应的影响
5、原电池原理的应用（新型电池、金属腐蚀与防护、原电池原理对反应速率的影响等）
题型1、原电池工作状态的分析
考查：原电池反应理解电极的判断；
电子、离子的移动方向；
f电解质溶液的酸碱性变化；
电极方程式的书写
例（2011海南11，改编）根据下图，回答问题：
（1）烧杯a中发生反应，电极反应式
为：。烧杯b中发生反应，电极反应式为：。
（2）烧杯a中溶液的pH，烧杯b中溶液的pH。（填“升高”或“降低”）
（3）盐桥中阳离子移向烧杯“a”或“b”）
2Fe2＋＋I设计成练习1、（09福建卷11，改编）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2
如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原
C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，
乙中石墨电极为负极
E电流计读数为零后，若向乙中加入KI固体，
则盐桥中的阳离子向甲中移动
fF电流计读数为零后，若向甲中加入铁粉，则乙
中石墨电极为正极
题型2电极方程式的书写
考查：正确书写电极反应式的方法；
电解质溶液对电极反应式的影响
例现欲以右图所示装置用电化学原理将SO2和O2
转化为重要化工原料H2SO4
①通入的气体A为，气体B为
②负极的电极反应式为。
正极的电极反应式为。
③若以该装置用电化学原理将CO和H2转化成甲醇，
则通入的气体B的电极上发生的电极反应
为：
【方法总结】
书写电极方程式应注意的问题SO22H2O→H2SO42e2H
注意1：电极反应属离子反应范畴例如：某碱性高铁电池，放电时的电池反应为：2K2FeO43Z
Fe2O3Z
O2K2Z
O2，则正极反
应式为：2K2FeO46e5H2O→Fe2O310OH4K
f注意2：电解质溶液对产物存在形式的影响
例1甲烷碱性燃料电池放电时负极反应式为：CH48OH→CO28e6H2O
例2（09广东化学14）可用于电动r