原电池专题
《考试说明》要求：
1、理解原电池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
2、了解常见的化学电源，认识化学能与电能转化的实际意义及其重要应用。
3、认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁
铝等金属的腐蚀。
一、基本知识
思考1下列装置中属于原电池的是（）
属于电解池的是
（）
属于电镀池的是
（）
稀H2SO4
A
B
你是如何区分这些装置的？
CuSO4C
思考2：下列装置那些是原电池？
Z

Cu
Z

Z

Z

CuZ

C石墨
稀硫酸A
Z

Cu
稀硫酸B
Z

酒精C
Cu
稀硫酸D
硫酸铜
稀硫酸
E
G一、电极名称及电极反应
负极：
电子，发生
反应
稀硫酸
用心爱心专心
CuSO4F
Z
SO4
f电极反应式
。
正极：
电子，发生
电极反应式
电池总反应式为
反应
。。
例1、关于如图所示装置的叙述，正确的是A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原
思考：在下列两种情况下，镁、铝用导线连接后插入不同的电解质溶液组成原电池，它们的电极名称及电极反应式
Mg
负极为正极为
负极为正极为
二、原电池的设计例1、依据氧化还原反应：2Ag＋aq＋Cus＝Cu2＋aq＋2Ags设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是
；
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为
；X电极上发生的电极反应
为
；
（3）外电路中的电子是从电极流向电极。
练1、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电
极反应式。
正极反应
负投反应
。
三、常见电池：
用心爱心专心
f1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Z
s＋2M
O2s＋H2Ol＝Z
OH2s＋
M
2O3s
下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2M
O2s＋H2Ol＋2e＝M
2O3s＋2OHaqC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上减小65g
2、氢氧燃料电池介质
电池总反应：
酸性碱性
负极正极负极正极
固体电解质介质
电池反应：2H2O22H2O
负极
2H24e2O22H2O
正极
负极r